德鄰陸港2022-02-12 20:06:29乙酸乙酯不與稀硫酸反應，而是與稀硫酸中的水在酸性條件下水解。
反應方程式為：CH₃COOCH₂CH₃+H₂O=H₂SO₄=CH₃COOH+CH₃CH₂OH
乙酸乙酯對空氣敏感，吸收水分緩慢水解而呈酸性。乙酸乙酯溶水（10%ml/ml）；能與氯仿、乙醇、丙酮和乙醚混溶；能溶解某些金屬鹽類（如氯化鋰、氯化鈷、氯化鋅、氯化鐵等）反應。
乙酸與乙醇發生可逆反應會生成乙酸乙酯。我們所說的陳酒很好喝，就是因為酒中少量的乙酸與乙醇反應生成具有果香味的乙酸乙酯。
擴充套件資料：
以Cu/ CoO/ ZnO/ Al2O₃混合氧化物為催化劑，乙醇在鹼中心上脫氫為乙醛，乙醛在水的參與下透過酸鹼協同作用歧化為乙酸和乙醇，乙酸和乙醇再在酸中心上酯化為乙酸乙酯。其機理如下：
C₂H₅OH→CH₃CHO+ H₂（脫氫）
2CH₃CHO+ H₂O→C₂H₅OH+ CH₃COOH（歧化）
C₂H₅OH+ CH₃COOH→CH₃COOC₂H₅+ H₂O （酯化）
稀硫酸使紫色石蕊變紅，因為稀硫酸顯酸性，酸可使石蕊變色，無色酚酞不變。
它還因為它的腐蝕性可用於除鐵鏽。（Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O）
稀硫酸加入氯化鋇溶液形成白色沉澱加入稀鹽酸，白色沉澱不消失。
H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl
說明：BaSO₄為白色固體，不溶於水，也不溶於酸，利用生成BaSO₄沉澱可以檢驗溶液中的硫酸根離子。先加過量的稀鹽酸將溶液酸化，排出干擾，再加BaCl₂溶液。