常用的活潑金屬與酸的反應主要就是金屬是鎂鋁鋅鐵,酸是稀鹽酸或稀硫酸,涉及到的反應方程式為
1、鎂和鹽酸反應:Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
2、鎂和稀硫酸反應:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
3、鋁和鹽酸反應:2Al + 6HCl = 2ALCl3 + 3H2 ↑
4、 鋁和稀硫酸反:Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2 ↑
5、 鋅和鹽酸的反應 :Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
6、 鋅跟稀硫酸反應:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
7、鐵跟稀鹽酸反應:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
8、鐵跟稀硫酸反應:Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑
在金屬活動性順序中位於氫前的金屬均可與酸發生置換反應,但反應後快慢與劇烈程度差異較大,其中鉀鈣鈉三種金屬最活潑,反應最劇烈,它們不僅與酸反應,而且還極易與氧氣、水發生反應,所以三種金屬儲存要求較高,一般儲存在油中。
而鎂鋁鋅鐵屬於比較活潑金屬,反應劇烈程度依次減弱。