離子方程式為：2MnO4- + 5C2O42- +16H +==2Mn2+ + 10CO2 +8H2ONa2C2O4標定高錳酸鉀反應的化學方程式為2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4＝2MnSO4＋5Na2SO4＋8H2O＋10CO...
檢視全文»h2s被氫氧化鈉滴定有幾次突躍？
因為pKa2太大意味著第二級電離太弱，在滴定的範圍內滴不出突躍來，所以滴定時只在pKa1附近出現一個突躍分析化學中，在化學計量點前後±0...
檢視全文»座式滴定管的使用方法？
若滴定管在欲使用時並未先完全晾乾，則在正式新增滴定液前，滴定管應以待填充的滴定液涮洗兩次，避免附著在管壁的液體汙染滴定液...
檢視全文»edta濃度為什麼不會影響滴定突躍嗎？
當配位劑EDTA和被滴定的金屬離子M濃度一定時，配合物的條件穩定常數K‘MY的值越大，滴定突躍就越大...
檢視全文»酸鹼滴定液的配製和標定誤差分析？
8、酸式滴定管，滴定前仰視讀數，滴定後平視讀數，造成標準液體積減小，測定結果偏低（測量體積比實際體積低）...
檢視全文»影響氧化還原滴定突躍範圍的因素都有哪些？
氧化還原滴定曲線突躍大小相關因素：1、滴定劑和被測物的條件電位差的大小有關...
檢視全文»naac可以直接用酸鹼標定嗎？
硼酸與多元醇生成絡合酸後能增強酸性...
檢視全文»中和滴定氣泡誤差分析？
未用待測溶液潤洗滴定管偏小3、用待測液潤洗錐形瓶 偏大4、滴定前標準液滴定管尖嘴有氣泡，滴定後尖嘴氣泡消失 偏大5、不小心將標準液滴在錐形瓶的外面 偏大6、指示劑可當作弱酸用量過多 偏大，當弱酸，說明是酚酞做指示劑，鹼滴定酸，相當於消耗更多...
檢視全文»花生油酸價檢測方法？
11/M式中：X——試樣的酸價（以氫氧化鉀計），單位為毫克每克（mg/g）V——試樣消耗氫氧化鉀標準滴定溶液的體積，單位為毫升（ml）C——氫氧化鉀標準滴定溶液的實際濃度，單位為摩爾每升（mol/L）M——試樣的質量，單位為克（g）56...
檢視全文»指示劑靈敏度是指什？
在各類滴定過程中，隨著滴定劑的加入，被滴定物質和滴定劑的濃度都在不斷變化，在等當點附近，離子濃度會發生較大變化，能夠對這種離子濃度變化作出顯示（如改變溶液顏色，生成沉澱等）的試劑就叫指示劑...
檢視全文»二氧化硫含氧量怎麼算？
01mol/L）相當的二氧化硫的重量mg...
檢視全文»兩步滴定法如何才準確？
水解與測定：在中和後的供試品溶液中，加入定量過量的氫氧化鈉滴定液，置水浴上加熱使酯結構水解、放冷，再用硫酸滴定液滴定剩餘的鹼...
檢視全文»指示劑變色是什麼變化？
在各類滴定過程中，隨著滴定劑的加入，被滴定物質和滴定劑的濃度都在不斷變化，在等當點附近，離子濃度會發生較大變化，能夠對這種離子濃度變化作出顯示（如改變溶液顏色，生成沉澱等）的試劑就叫指示劑...
檢視全文»硫代硫酸鈉滴定碘化鉀的反應原理？
剩餘碘量法是在供試品，即還原性物質溶液中先加入定量、過量的碘滴定液，待I2與測定組分反應完全後，然後用硫代硫酸鈉滴定液滴定剩餘的碘，以求出待測組分含量的方法...
檢視全文»做水中總硬度如何酸化水樣？
在分析樣品時，如水樣的總鹼度很高時，滴定至終點後，藍色很快又返回至紫紅色，此現象是由鈣、鎂鹽類的懸浮性顆粒所致，影響測定結果...
檢視全文»用於滴定的錐形瓶為什麼不需要用標準溶液洗？
如果以標準溶液清洗，也這些多餘的標準會與待測溶液反應，從而導致正常滴定所消耗的標準溶液減少，測定值偏低...
檢視全文»edta滴定氧化鐵注意事項？
EDTA直接滴定Fe是用磺基水楊酸鈉（ss）做指示劑，滴定前，ss和Fe3+形成紫紅色配合物，終點時，EDTA奪取配合物中的Fe3+使ss（無色）遊離出來，生成Fe-EDTA（亮黃色）配合物，Fe-ss和Fe-EDTA的穩定性差別不是很大，...
檢視全文»高錳酸鉀是一種什麼指示劑？
高錳酸鉀在參與氧化還原反應前後通常有明顯的顏色變化，所以可以在氧化還原反應中自身做指示劑高錳酸鉀滴定法，使用的是自身指示劑...
檢視全文»醋酸溶液標定過程中錐形瓶是否要潤洗為什麼？
錐形瓶一般使用於滴定實驗中...
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