因為氧原子的電負性相比於氯原子更大,所以在電解反應中,一般氯離子會優先於氫氧根離子放電cl2 + 2e- =2cl- 標準電極電勢為1...
檢視全文»為什麼濃度越低電極電勢越高?
在電極反應中,如增加還原態濃度(或減小氧化態濃度),該電對的電極電勢數值下降...
檢視全文»ph如何影響電對的電極電位?
氧化能力降低(但是,pH改變太大,一般會改變溶液的離子強度...
檢視全文»酸鹼對同一電對標準電極電勢的影響?
影響電極電勢的因素是離子的濃度、溶液的酸鹼性、沉澱劑和絡合劑...
檢視全文»電極電勢?
條件電勢是在特定條件下,氧化態與還原態的分析濃度都是1摩爾每升時的實際電勢,而標準電極電勢指的是當溫度為25℃,金屬離子的有效濃度為1mol/L(即活度為1)時測得的平衡電位...
檢視全文»電極能斯特方程推導?
能斯特方程 Nernst equation頭條萊垍在電化學中,能斯特方程用來計算電極上相對於標準電勢(E)來說的指定氧化還原對的平衡電壓(E)條萊垍頭電對的標準電極電勢是在298K下,反應物的濃度為1mol·L-1(反應物為氣態時,其分壓為...
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