使用者5889759615458372020-06-02 18:28:46舉幾個例子吧：
1、酸鹼中和反應：一種酸和一種鹼生成一種鹽和水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2、酸和鹽生成新酸和新鹽：
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2（氣體符號） + H2O （本反應生成碳酸，因其不穩定，又分解出二氧化碳）
3、置換反應（活潑金屬置換出氫氣）：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2（氣體符號）
這個反應你就需要知道金屬活潑性順序表，排在H前面的金屬可以從酸中置換出氫氣，而排在H後面的銅、汞、銀、鉑、金就不能同酸反應置換出氫氣。
4、置換反應（活潑金屬置換非活潑金屬）：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
反應也需要知道金屬活潑性順序表，排在前面的金屬可以從排在後面的金屬的鹽溶液中置換出金屬單質。
5、氧化還原反應：
這種反應是比較複雜的，首先它會根據反應物的質量配比（即哪種反應物會過量）來決定生成物的種類。其次，在不同的反應條件，如：溫度、濃度、催化劑的存在等等決定生成物的種類。最明顯的例子就是有硝酸參加的氧化還原反應，根據硝酸濃稀程度不同，生成物的種類也不同，如銅與濃硝酸反應和銅與稀硝酸反應，硝酸的還原產物就不同。