使用者73642252515012021-11-26 19:38:24H2的成鍵軌道（HOMO）與C2H4的反鍵軌道（LUMO）且H2的反鍵軌道（LOMO）與C2H4的成鍵軌道（HUMO）不匹配，分子間的反應需要這些軌道之間來傳遞電子，不同原子軌道要形成分子軌道要滿足1能量相近原則，2對稱性原則，3軌道最大重疊原則。顯然氫氣與乙烯不重疊，但是Ni有d軌道電子，d軌道與H2的LUMO成鍵，d軌道中的電子轉移給H2的LUMO，而使H2斷裂為氫原子，氫原子就可以與乙烯的LUMO成鍵，使π鍵斷裂形成乙烷。
任伯陽2021-12-21 09:33:07以乙炔為原料，在選擇性加氫催化劑作用下，透過加氫製備乙烯產品，可進一步拓展煤化工發展途徑
乙炔加氫是強放熱反應，因此高純乙炔加氫主要採用漿態床工藝然而，漿態床反應技術存在漿液中物質的傳遞較慢的問題，為了消除內擴散影響，增大催化劑與反應物的接觸面積，催化劑一般採用幾十微米甚至更細的顆粒，因而使得漿液與催化劑顆粒難於分離。
郝桂英52021-12-06 21:56:12正確回答
乙醇與濃硫酸共熱時，除生成乙烯外，還會發生一些副反應，為減少副反應，製得較純淨的乙烯氣體，應嚴格控制反應溫度，並用氫氧化鈉溶液洗滌製備。。。
聚合級乙烯生產是石油化工業的龍頭，聚合級乙烯及丙烯是下游聚合裝置的最基本原料
仔仔2021-11-27 23:30:42相當於a mol乙烯和b mol 氫氣燃燒需要O2
C2H4——-3O2
2H2——-O2
所以需要O2，3a+b/2
C：O2=1：1 H：O2=2：1 C2H4+H2=C2H6 剩餘C2H4（a-c）mol 剩餘H2（b-c）mol C2H6有cmol 則需要氧氣：2（a-c）+2c+b-c+3c=2a+b+2c mol
應為三鍵更加容易被反應。 1mol乙炔和2mol氫氣最終產物是乙烷，乙烯和1mol氫氣加成，上兩個氫斷一個鍵，所以生成乙烯。和2mol氫氣加成，上四個氫斷兩個鍵，所以生成乙烷