鹼度怎麼配製？

過去式了122021-11-22 16:15:40

NaOH有很強的吸水性和吸收空氣中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。

反應方程式： 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

由於碳酸鈉的存在，對指示劑的使用影響較大，應設法除去。

除去Na2CO3最通常的方法是將NaOH先配成飽和溶液（約52%，W/W），由於Na2CO3在飽和NaOH溶液中幾乎不溶解，會慢慢沉澱出來，因此，可用飽和氫氧化鈉溶液，配製不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉澱後，可吸取一定量的上清液，稀釋至所需濃度即可。此外，用來配製NaOH溶液的蒸餾水，也應加熱煮沸放冷，除去其中的CO2。

標定鹼溶液的基準物質很多，常用的有草酸（H2C2O4•2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和鄰苯二甲酸氫鉀（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是鄰苯二甲酸氫鉀，滴定反應如下：

C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O

計量點時由於弱酸鹽的水解，溶液呈弱鹼性，應採用酚酞作為指示劑。

儀器和試劑：

儀器：鹼式滴定管（50ml）、容量瓶、錐形瓶、分析天平、檯秤。

試劑：鄰苯二甲酸氫鉀（基準試劑）、氫氧化鈉固體（A。R）、10g/L酚酞指示劑：1g酚酞溶於適量乙醇中，再稀釋至100mL。

操作步驟：

1。 0。1mol/L NaOH標準溶液的配製

用小燒杯在臺秤上稱取120g固體NaOH，加100mL水，振搖使之溶解成飽和溶液，冷卻後注入聚乙烯塑膠瓶中，密閉，放置數日，澄清後備用。

準確吸取上述溶液的上層清液5。6mL到1000毫升無二氧化碳的蒸餾水中，搖勻，貼上標籤。

2。 0。1mol/L NaOH標準溶液的標定

將基準鄰苯二甲酸氫鉀加入乾燥的稱量瓶內，於105-110℃烘至恆重，用減量法準確稱取鄰苯二甲酸氫鉀約0。6000克，置於250 mL錐形瓶中，加50 mL無CO2蒸餾水，溫熱使之溶解，冷卻，加酚酞指示劑2-3滴，用欲標定的0。1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉紅色，半分鐘不褪色。同時做空白試驗。