魯人村夫2021-09-26 15:21:13是拉烏爾定律
在某一溫度下，難揮發非電解質稀溶液的蒸氣壓等於純溶劑的飽和蒸氣壓乘以溶劑的摩爾分數。
拉烏爾定律和亨利定律的適用範圍為稀溶液，不同溶液適用的濃度範圍不一樣。只要溶液濃度足夠稀，溶劑必服從拉烏爾定律，溶質服從亨利定律，溶液愈稀， 符合的程度愈高
拉烏爾定律是物理化學的基本定律之一，作為溶液熱力學研究的基礎，它對相平衡和溶液熱力學函式的研究起指導作用，是法國人拉烏爾在1880年所提出的。
該定律廣泛應用於蒸餾和吸收等過程的計算中，可表述為：“一定溫度下，稀溶液溶劑的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓乘以溶液中溶劑的摩爾分數。
適用
對於不同的溶液，雖然定律適用的濃度範圍不同，但在xA→1的條件下任何溶液都能嚴格遵從上式。拉烏爾定律最初是在研究不揮發性非電解質的稀薄溶液時總結出來的，後來發現，對於其他稀薄溶液中的溶劑也是正確的。在任意滿足xA→1的溶液中，溶劑分子所受的作用力幾乎與純溶劑中的分子相同。所以，在一個溶液中，若其中某組分的分子所受的作用與純態時相等，則該組分的蒸氣壓就服從拉烏爾定律。