電負性差值範圍是多少時為非極性共價鍵？

大大大-海2019-11-11 10:43:26

出自化學選修三。電負性相差很大（大於1。7）的元素化合，形成離子鍵電負性相差不大（小於1。7）的元素化合，形成共價鍵0。7以上才需要考慮鍵的極性，而表述有些問題。

電負性相差1。7以上，一般認為成鍵的共價成份很小，故認為是離子鍵，雖然即使是CsF也有共價成份。 至於共價鍵的極性與非極性，只有一個判斷：是否是相同元素成鍵，只要不是，都是極性共價鍵，鍵的極性可以有大小之分。

比如烷烴裡的C-H鍵，極性比較小，不易發生極性反應，需要活化。