為什麼co2是分子晶體，sio2是原子晶體？

使用者16053803366312022-03-16 11:39:42

二氧化碳分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔點、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態。例如氧氣、二氧化碳是氣體，乙醇、冰醋酸是液體。

2、二氧化矽晶體中，一個矽原子周圍四個氧原子形成正四面體，矽在正四面體的中心，與此同時，一個氧原子與兩個矽原子形成共價鍵，形成空間網狀結構，不存在二氧化矽分子。所以是原子晶體。

使用者31507513331562022-02-06 21:04:26

為什麼CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體？

C和Si都位於元素週期表的第四主族，原子最外電子層上都是4個電子，性質有不少相似之處。但C與O形成CO2時，C原子發生的是Sp雜化，C與O形成的是西格瑪鍵和兀鍵，C＝O。

Si則發生的是Sp3雜化，與O形成的是Si一O西格瑪鍵。

坦蕩的香瓜al2022-02-06 20:25:54

二氧化碳分子是一個碳原子兩個氧原子組成的一個分子，符合了所有的原子都達到8個電子的穩定結構，二氧化矽是由矽原子和氧原子組成的空間網狀結構不存在單獨的分子 二氧化矽也不是分子式，而是化學式相當於在龜的正四面體的矽矽鍵之間嵌入了氧原子。

使用者41630592341822019-11-08 07:58:37

這應該會是碳族元素的一種性質吧，其他的這族元素都有可能形成原子晶體。

實驗證明，二氧化碳在某種條件下可以形成與二氧化矽相似的原子晶體結構。