分析 鐵能和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,硫酸亞鐵溶液是淺綠色的.
解答 解:鐵屑溶於稀硫酸,生成淺綠色溶液,反應的化學方程式為:Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.
故填:淺綠;Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑.
點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗,氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應,但氫後邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應,前邊的金屬會把後邊的金屬從其鹽溶液中置換出來.
稀硫酸與鐵反應會生成淺綠色溶液,這是置換反應。反應化學方程式為fe+h2so4=feso4+h2氣體符號。硫酸亞鐵2價鐵離子是淺綠色。
稀硫酸與Fe的反應:他們倆的反應緩慢,伴有氣泡生成,溶液由無色逐漸變為淺綠色,生成的氣體能夠燃燒,並且產生淡藍色火焰。
濃硫酸可以和氯酸鉀反應 KClO3+H2SO4=KHSO4+HClO3 3HClO3=HClO4+2ClO2↑+H2O; 2ClO2=Cl2+2O2 在火柴頭上滴一滴濃硫酸,火柴頭自己燃燒起來,發生的就是上面的反應 (注意:是濃硫酸哦)
淺綠色溶液初步判定為FeSO4,稀硫酸與金屬鐵反應就能生產FeSO4Fe+H2SO4=H2氣體+FeSO4