Universe2022-02-17 15:40:16製取方法：
一。實驗室裡大部分情況下用不活潑金屬與濃硝酸反應：
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
收集二氧化氮的方式：
向上排空氣法（因為二氧化氮易溶於水，所以不可以用排水法進行收集。）
尾氣的處理：
二。通入氫氧化鈉溶液快速吸收尾氣。
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
擴充套件資料：
二氧化氮（nitrogen dioxide），化學式NO2。高溫下棕紅色有毒氣體。在常溫下（0～21。5℃）二氧化氮與四氧化二氮混合而共存。有毒。有刺激性。溶於濃硝酸中而生成發煙硝酸。能疊合成四氧化二氮。與水作用生成硝酸和一氧化氮。與鹼作用生成硝酸鹽。能與許多有機化合物起激烈反應。
二氧化氮在臭氧的形成過程中起著重要作用。人為產生的二氧化氮主要來自高溫燃燒過程的釋放，比如機動車尾氣、鍋爐廢氣的排放等。 二氧化氮還是酸雨的成因之一，所帶來的環境效應多種多樣，包括：對溼地和陸生植物物種之間競爭與組成變化的影響，大氣能見度的降低，地表水的酸化、富營養化（由於水中富含氮、磷等營養物藻類大量繁殖而導致缺氧）以及增加水體中有害於魚類和其它水生生物的毒素含量。