中華前行者2019-09-13 00:25:07週期表之所以叫週期表，就是因為它有規律，週期表學好了，學懂了，那麼化學至少在碩士研究生以前，基本都不用愁了。
週期表有幾種讀法，或是記憶法，首先，橫著背，一個週期的，不過同週期元素高中以前看不出太大用處，最多隻是化學推斷題，類似成語接龍猜謎語那種題有些用處。到了大學學放射化學，或核物理，會有核反應等，會出現同週期相鄰元素之間的嬗變等。
高中階段豎著背，就是同族元素，同族元素外層電子數一樣，化學性質相似，意義比較大。
比如ⅠA族，也叫鹼金屬族元素，除了氫之外，鋰鈉鉀銣銫鍅都是鹼，除鋰元素因原子半徑小，外層電子受原子核庫侖引力較大，導致不易電離（相對於同族其它元素，外層電子不易失去），其它的鈉鉀銣銫鍅都是強鹼，其形成的鹽都是可溶於水的；鋰形成的氫氧化鋰是中強鹼，水中溶解性不怎麼好，算是微溶。
比如ⅡA族，叫鹼土金屬元素，除了鋇鐳因原子半徑太大，外層電子受原子核引力很小，形成的鹼是強鹼外，其餘的都是中強鹼，微溶於水，形成的鹽多數不溶，因此其族名有“土”這個字。
鹼金屬族和鹼土金屬族在週期表中分割槽是s區元素，其外層電子都是s電子（圍著原子核轉圈圈，軌道是圓形的），s區元素都是金屬（氫除外，不過氫元素在某些狀態下也有金屬性質）。
其餘ⅢA～ⅦA族中，有部分深綠色的，p區元素，都是非金屬元素，邊界上的那些金屬元素處於非金屬與金屬的過渡區，偶爾有一些非金屬性質，p區元素外層是ps兩種電子，p電子軌道是無柄啞鈴狀的。
還有0族元素，惰性氣體，與幾乎所有元素都不發生反應，除了氟以外。
剩下的就是d區元素，副族ⅢB~Ⅷ族元素，過渡區元素，這些元素高中階段基本不涉及，Ⅷ族元素就是鐵那一族元素，佔了3列，鐵鈷鎳，有一些鐵的性質（同族），比如磁性什麼的。之後還有ds區，就是銅、鋅那一族，有一些類s區元素的性質，比如氫氧化銅、氫氧化鋅等和氫氧化鈣的性質較為接近。
再往下就是f區元素，f區元素主要是放射性元素。鑭系元素是稀土元素，有些熒光性質；錒系元素都是放射性的，裡邊鈾鈽就是核燃料了。
你仔細看的話能發現這種分割槽，除了週期表有顏色區分外，元素符號右上角標的外層電子結構就有相應的spdf…這些符號相當於是電子的角量子數，描述的是電子的角動量。這個又和物理裡邊的圓周運動聯絡在一起了，所以說物理是燈，照亮化學的路。
這些都是慢慢總結，慢慢熟悉的，然後你再看金屬活動順序表就簡單了，基本不用背，你都知道為什麼這麼排……
鉀鋇鈣鈉鎂鋁錳鋅鐵鎳錫鉛氫銅汞銀鉑金
鉀鈉都是鹼金屬，最活潑，所以排前頭，中間插的鋇和鈣是鹼土金屬，鋇是因為原子半徑大，外層電子受原子核庫侖引力小，所以容易失去電子，這個剛才在說鹼土金屬的時候就說了，鉀比鈉原子半徑大，所以鉀排在鈉前面，至於鈣和鈉的性質，比較接近（它倆剛好位於對角位置，同樣的還有鋰鎂、鈹鋁，這也叫對角線法則），誰更活潑不好說，反應先後順序取決於化學濃度（高中階段可以這麼理解）。
當然，你也可以隨便舉一個栗子，比如你要把銫拿出來比，肯定要比鉀更活潑，只不過它高中階段並不常見，所以沒有被排到金屬活動順序表裡。
後邊的鎂鋁錳鋅，同樣可以這樣分析，這在同週期元素中可以看到，越左邊的越活潑，同族元素則是越下邊的越活潑……