蓋斯定律計算技巧？

聰明雪梨ac2020-11-29 20:07:04

蓋斯定律是熱化學中一個重要的基本定律。一些難於實現、難於控制和難於測定其熱效應的化學反應，都可以透過蓋斯定律用間接方法把它的熱效應計算出來。因此，如何運用蓋斯定律解題是一個關鍵。一般來說，應用蓋斯定律有兩種方法：一種是圖解法，一種是代數運演算法。由於圖解法需要設計幾種反應途徑，比較繁雜，所以，經常採用代數運演算法。但在教學中發現，所有版本的教材在應用此法解題時，同解代數方程一樣，

舉例

已知

（1）NH3（g） +HCl（g）==NH4Cl（s）ΔH=-176kJ/mol

（2）NH3（g）+H2O（l）== NH3•H2O（aq）ΔH=-35。1 kJ/mol

（3）HCl（g）+ H2O（l）== HCl（aq）ΔH=-72。3 kJ/mol

（4）NH3（aq）+ HCl（aq）== NH4Cl（aq）ΔH=-52。3 kJ/mol

（5）NH4Cl（s）+2 H2O（l）== NH4Cl（aq）ΔH=Q

則第（5）個方程式中的反應熱是多少？

首先這題有點錯誤——NH3（aq）+ HCl（aq）== NH4Cl（aq）ΔH=-52。3 kJ/mol

應該是——NH3（g）+ HCl（g）== NH4Cl（aq）ΔH=-52。3 kJ/mol

再說這題，應該先把（1）反過來 ——NH4Cl（s）==NH3（g） +HCl（g）ΔH=+176kJ/mol

加 NH3（g）+H2O（l）== NH3•H2O（aq）ΔH=-35。1 kJ/mol

加 HCl（g）+ H2O（l）== HCl（aq）ΔH=-72。3 kJ/mol

得——NH4Cl（s）+2 H2O（l）== NH3•H2O（aq）+HCl（aq）ΔH=自己算 Q1

加 NH3（aq）+ HCl（aq）== NH4Cl（aq）ΔH=-52。3 kJ/mol

得 NH4Cl（s）+2 H2O（l）== NH4Cl（aq）ΔH= 自己算的Q1-52。3kJ/mol